> Forman haluros con muchos compuestos químicos,
especialmente el hidrogeno.
> Altos potenciales de ionización.
> Más alta electronegatividad.
> Pueden obtener estructura estable del átomo de gas
noble más próximo.
FLUOR (1886):
Propiedades físicas:
> Número atómico: 9
> Primer potencial de ionización (ev:) 17.54
> Masa Atómica (g/mol): 18.9984
> Densidad (g/mol): 1.11
> Punto de ebullición (°c): -188,2
> Punto de Fusión (°c): -219.6
Propiedades Químicas:
> Reacciona con violencia con los compuestos que contienen
hidrógeno, como el agua, amoniaco y otras sustancias orgánicas, es un elemento
muy tóxico y reactivo.
CLORO (1774):
Propiedades físicas:
>Número Atómico:
17
>Masa Atómica
(g/mol): 35,453
> Densidad (g/mol): 1,56
> Punto de ebullición (°c): -34,7
> Punto de fusión (°c): -101.0
Propiedades Químicas:
> Interviene en reacciones de sustitución o de adicción
tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.
BROMO (1826):
Propiedades Físicas:
> Número Atómico: 35
> Primer Potencial de ionización (Ev): 11.91
> Masa Atómica (g/mol): 79.909
> Densidad (g/mol): 3.12
> Punto de ebullición (°c): 58
> Punto de fusión (°c): -7.2
Propiedades Químicas:
> Reacciona con el agua, compuestos y elementos
metálicos. Es soluble en disolventes orgánicos y es ligeramente menos activo
que el cloro.
YODO (1811):
Propiedades Físicas:
> Número Atómico: 53
> Primer Potencial de ionización (Ev): 10.51
> Masa Atómica (g/mol): 126.904
> Densidad (g/mol): 4.94
> Punto de ebullición (°c): 183
> Punto de fusión (°c): 113.7
Propiedades Químicas:
> Principal trazador de radiactivos y ciertos
procedimientos de radioterapia.
ÁSTATO (1940):
Ubicación:
> Es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad
total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos.
Contaminación:
> No se da en grandes cantidades en la biosfera, así que
normalmente no presenta grandes riesgos.
Video Nº 2: Elementos Grupo VI-A
Posición en la tabla periódica:
Grupo ANFIGENOS:
> Tambien conocidos como la familia del oxigeno.
> Grupo 16.
> Configuracio externa es NS2 NP4.
> Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos.
> El nombre deriva de la propiedad de algunos elementos de formar compuestos de caracter ácido o básico.
OXÍGENO (1774):
> Comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede formar dos enlaces covalentes
> Elemento más abundante del planeta.
> Existe en estado líquido, sólido y gaseoso.
> Combinado con agua forma oxidos.
> Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido como:
- Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
- Descomposición catalitrica de H2O.
> Constituye el 21% de la atmósfera terrestre, es fundamental para la vida; como oxigeno molecular se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
AZUFRE (Antiguedad):
> Pueden enlazarse hasta con seis átomos.
> Se encuentra en zonas volcánicas y domos de sal.
- Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado sólido.
> Se le encuentra de color amarillo.
> Es mal conductor de calor y no conduce electricidad.
> Dos veces mas denso que el agua e insoluble en esta.
> Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico, es la sustancia más importante en procesos industriales, en la fabricación de polvora y vulcanizado del caucho.
SELENIO (1817):
> Pueden enlazarse hasta con seis átomos.
> Presenta un aspecto metálico, es semimetal y fotoconductor.
> Se encuentra como impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfato.
> Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos.
> Se encuentra en moleculas de ocho en forma sólida, en forma de vapor y aparentemento solo hay una forma líquida.
> Se utiliza básicamente en electriciadad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación.
TELURO (1782):
> Pueden enlazarse hasta con seis átomos.
> Metaloide con propiedades de caracter no metálico.
> No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente como teluroso de plata y oro, como impurezas de las minas de sulfato de cobre.
> Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoelectricos. Tambien se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio.
POLONIO (1898):
> Pueden enlazarse hasta con seis átomos.
> Es un metaloide radioactivo muy escaso que emite radiacion alfa y gamma.
> En su forma mas estable es atamente solu.
> Posee 29 isótopos radiactivos. Tiene una estructura de cristales cubicos, tambien posee una forma romboide.
> Tiene una naturaleza quimica similar al Telurio.
> Los isótopos constituyen una fuente de radiacion alfa. Se usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la cumulación de cargas electroestaticas.
INTRODUCCION En este laboratorio se busca aprender e identificar cambios presentados en la unión de algunas sustancias y la reacción que estas tienen a lo largo de la mezcla.
OBJETIVOS
Realizacion de dos laboratorios virtuales.
*Ácidos y sales. *Lluvia ácida.
Garantización de un conocimiento final y total de lo relacionado a bases y ácidos.
Aprendizaje total de manera didactica e interactic.
Repaso a los materiales de laboratorio (vinculado al Laboratorio Nº1).
MARCO TEORICO
Oxido ácido: Es la combinación del Oxigeno (O) y un elemento No Metal (NM)
O + Nm ---> NmO
Oxido basico: Es la unión del Oxigeno (O) y un elemento Metal (M)
O + M ---> MO
Ácido: Compuesto de un oxido ácido disuelto en agua, produciendo una actividad de catión hidrico.
NmO + H2O ---> Nm(OH)
Base: Sustancias oxido basicas de disolucion acuosa que aporta un anión de hidroxido.
MO + H2O ---> H2MO
Sal:Producto tipico de una reaccion quimica entre una base y un ácido, donde una proporciona catión y otra un anión.
M(OH) ---> M <--- CatiónMetal
HNmO ---> Nm <--- AniónNoMetal
CatiónMetal + AniónNoMetal ---> M(NmO) SAL
Lluvia ácida:La
lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los
óxidos de nitrogeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre
emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y
vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que
contengan azufre. En interacción con el agua de lluvia, estos gases
forman ácidos nítricos, ácido sulfuroso y acido sulfúrico. Finalmente,
estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las
precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
PROCEDIMIENTO
PRIMER TEMA A ESTUDIAR: ÁCIDOS Y BASES
Realizacion de las tres soluciones.
Solución 1
Solucón 2
Solución 3
Respuesta: B. Porque es un receptor de protones y es un hidróxido.
SEGUNDO TEMA A ESTUDIAR: LLUVIA ACIDA
Respuesta B
CONCLUSIONES 1.Aprendizaje significativo sobre sales, ácidos y bases
