> Forman haluros con muchos compuestos químicos,
especialmente el hidrogeno.
> Altos potenciales de ionización.
> Más alta electronegatividad.
> Pueden obtener estructura estable del átomo de gas
noble más próximo.
FLUOR (1886):
Propiedades físicas:
> Número atómico: 9
> Primer potencial de ionización (ev:) 17.54
> Masa Atómica (g/mol): 18.9984
> Densidad (g/mol): 1.11
> Punto de ebullición (°c): -188,2
> Punto de Fusión (°c): -219.6
Propiedades Químicas:
> Reacciona con violencia con los compuestos que contienen
hidrógeno, como el agua, amoniaco y otras sustancias orgánicas, es un elemento
muy tóxico y reactivo.
CLORO (1774):
Propiedades físicas:
>Número Atómico:
17
>Masa Atómica
(g/mol): 35,453
> Densidad (g/mol): 1,56
> Punto de ebullición (°c): -34,7
> Punto de fusión (°c): -101.0
Propiedades Químicas:
> Interviene en reacciones de sustitución o de adicción
tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.
BROMO (1826):
Propiedades Físicas:
> Número Atómico: 35
> Primer Potencial de ionización (Ev): 11.91
> Masa Atómica (g/mol): 79.909
> Densidad (g/mol): 3.12
> Punto de ebullición (°c): 58
> Punto de fusión (°c): -7.2
Propiedades Químicas:
> Reacciona con el agua, compuestos y elementos
metálicos. Es soluble en disolventes orgánicos y es ligeramente menos activo
que el cloro.
YODO (1811):
Propiedades Físicas:
> Número Atómico: 53
> Primer Potencial de ionización (Ev): 10.51
> Masa Atómica (g/mol): 126.904
> Densidad (g/mol): 4.94
> Punto de ebullición (°c): 183
> Punto de fusión (°c): 113.7
Propiedades Químicas:
> Principal trazador de radiactivos y ciertos
procedimientos de radioterapia.
ÁSTATO (1940):
Ubicación:
> Es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad
total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos.
Contaminación:
> No se da en grandes cantidades en la biosfera, así que
normalmente no presenta grandes riesgos.
Video Nº 2: Elementos Grupo VI-A
Posición en la tabla periódica:
Grupo ANFIGENOS:
> Tambien conocidos como la familia del oxigeno.
> Grupo 16.
> Configuracio externa es NS2 NP4.
> Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos.
> El nombre deriva de la propiedad de algunos elementos de formar compuestos de caracter ácido o básico.
OXÍGENO (1774):
> Comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede formar dos enlaces covalentes
> Elemento más abundante del planeta.
> Existe en estado líquido, sólido y gaseoso.
> Combinado con agua forma oxidos.
> Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido como:
- Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
- Descomposición catalitrica de H2O.
> Constituye el 21% de la atmósfera terrestre, es fundamental para la vida; como oxigeno molecular se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
AZUFRE (Antiguedad):
> Pueden enlazarse hasta con seis átomos.
> Se encuentra en zonas volcánicas y domos de sal.
- Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado sólido.
> Se le encuentra de color amarillo.
> Es mal conductor de calor y no conduce electricidad.
> Dos veces mas denso que el agua e insoluble en esta.
> Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico, es la sustancia más importante en procesos industriales, en la fabricación de polvora y vulcanizado del caucho.
SELENIO (1817):
> Pueden enlazarse hasta con seis átomos.
> Presenta un aspecto metálico, es semimetal y fotoconductor.
> Se encuentra como impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfato.
> Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos.
> Se encuentra en moleculas de ocho en forma sólida, en forma de vapor y aparentemento solo hay una forma líquida.
> Se utiliza básicamente en electriciadad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación.
TELURO (1782):
> Pueden enlazarse hasta con seis átomos.
> Metaloide con propiedades de caracter no metálico.
> No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente como teluroso de plata y oro, como impurezas de las minas de sulfato de cobre.
> Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoelectricos. Tambien se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio.
POLONIO (1898):
> Pueden enlazarse hasta con seis átomos.
> Es un metaloide radioactivo muy escaso que emite radiacion alfa y gamma.
> En su forma mas estable es atamente solu.
> Posee 29 isótopos radiactivos. Tiene una estructura de cristales cubicos, tambien posee una forma romboide.
> Tiene una naturaleza quimica similar al Telurio.
> Los isótopos constituyen una fuente de radiacion alfa. Se usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la cumulación de cargas electroestaticas.
